Půdní roztok reakce půdního roztoku
![Půdní roztok reakce půdního roztoku 1 Půdní roztok reakce půdního roztoku 1](https://cdn6.sadfaninfo.com/sadf/pochvennyj-rastvor-reakcija-pochvennogo-rastvora_1.jpeg)
Přímým zdrojem minerální kořenové (půdní) výživy rostlin jsou půdní roztoky. Proto osoba, která působí na půdu v procesu zemědělské výroby, reguluje složení půdního roztoku tak, aby bylo optimální pro kultivované rostliny..
Minerální, organické a organominerální látky, které tvoří kapalnou fázi půdy, mohou mít formu skutečně rozpuštěných nebo koloidních rozpustných sloučenin.
Mezi nejdůležitější kationty půdního roztoku patří Na +, K +, NH4 +, H +, Ca2 +, Mg2 +, Al3 +, Fe2 +, Fe3 +. Mezi anionty převažují HCO3–, СО32–, NO2–, N03–, Сl–, SO42–, НРО42–, Н2РО4–.
Železo, hliník a mnoho stopových prvků (Cu, Co, Ni atd.) V půdních roztocích jsou obsaženy hlavně ve formě komplexních organominerálních sloučenin, kde organickou část představují huminové kyseliny, polyfenoly a další organické látky.
Koncentrace půdních roztoků je obvykle nízká a liší se v různých půdách od desítek miligramů po několik gramů látky na 1 litr roztoku. Ve slaných půdách může obsah rozpuštěných látek dosáhnout několika desítek nebo dokonce stovek gramů na 1 litr.
V půdním roztoku jsou volné kyseliny a zásady, které určují jeho reakci - kyselost, nebo naopak, zásaditost.
Reakce půdního roztoku
Reakce půdního roztoku je stanovena koncentrací volných vodíkových (H +) a hydroxylových (OH—) iontů a měří se hodnotou pH vodíku - záporným logaritmem koncentrace vodíkových iontů.
Půdy mohou mít neutrální reakce (pH = 7), kyselá (pH<7) nebo alkalické (pH>7). Kyselé půdy mají pH 4,5-5, uhličitanové a slané půdy - 8-9 a vyšší. V průběhu své životní činnosti rostliny, konzumující anionty a kationty z půdy, uvolňují do půdy ekvivalentní množství H +, OH–, НСО3–, СО32- iontů. To může vést k posunu reakce půdního roztoku na kyselou nebo alkalickou stranu. Mikroorganismy mají stejně významný vliv na kyselost půdy..
Půdní vlastnosti kyselin - To je jedna z důležitých vlastností její plodnosti. V přírodě je šíření kyselých půd spojeno s určitými podmínkami tvorby půdy. V některých případech tento proces vede ke ztrátě bází (Ca, Mg) a okyselení půdy (podzolický proces), v jiných k obohacení půd bázemi (proces trávníku)..
Vegetace také ovlivňuje reakci půdy. Jehličnaté lesy a rašeliník přispívají ke zvýšené kyselosti díky kyselým vlastnostem zbytků rostlin. Naopak listnaté lesy a travní vegetace luk podporují akumulaci základen, a proto není půda okyselena.
Lidská zemědělská činnost způsobuje změnu reakce půdy. Odstranění z půdy s plodinou zásad (Ca a Mg) vede ke zvýšené kyselosti půdy. Prodloužené mechanické zpracování půdy může také vést k vyčerpání půdy..
Kyselá půdní reakce je škodlivá pro mnoho zemědělských rostlin a prospěšné mikroorganismy. Kyselé půdy mají špatné fyzikální vlastnosti. Protože v těchto půdách není dostatek bází, organické látky v těchto půdách nejsou fixovány, půda se vyčerpává živinami.
Vysoce zásaditá reakce půdy je také škodlivá pro většinu rostlin. Při pH asi 9-10 má půda vysokou viskozitu, lepivost, odolnost vůči vodě.
Rozložení typů půd v závislosti na reakci půdního roztoku:
pH H2O | Typ půdy |
3-4 | Vysoce kyselé |
4-5 | Kyselý |
5-6 | Mírně kyselý |
7 | Neutrální |
7-8 | Mírně zásadité |
8-9 | Alkalický |
9-11 | Vysoce zásadité |